FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

Cantidad de sustancia y mol

 

Recuerda que la cantidad de sustancia es una de las siete magnitudes fundamentales que estudiamos a principio de curso, cuya unidad en el SI es el mol.

 

Formalmente se define mol como la cantidad de sustancia que contiene tantas entidades elementales como átomos hay en 12 g de C-12.

El mol designa un conjunto de 6.022 x 10 23 partículas idénticas, que pueden ser átomos, moléculas electrones o cualquier otra partícula.A este número enorme se le llama número de Avogadro.

Esto significa que 1 mol de agua y un mol de canicas tienen el mismo número de partículas pero, evidentemente, distinta masa. El mol es una unidad asociada al número de partículas.

 

 

Masa molar

 

Es interesante establecer una equivalencia entre masa y cantidad de sustancia, lo que se traduce en una equivalencia entre sus unidades: unidades de masa (kilogramo, gramo, etc.) y mol.

Se define así la masa molar de una sustancia como la masa de 1 mol de dicha sustancia, expresada en gramos. No resulta complicada de calcular, pues su valor, expresado en g/mol, coincide con la masa molecular o la masa atómica medida en unidades de masa atómica (u).

Siguiendo con el ejemplo anterior, como la masa molecular del ácido sulfúrico era 98 u, la masa de un mol de moléculas de ácido sulfúrico será de 98 gramos.

 

Estequiometría de las reacciones químicas

 

PROCEDIMIENTO PARA AJUSTAR ECUACIONES QUÍMICAS

• Se identifican las fórmulas de reactivos y productos.

• Se escriben las fórmulas de los reactivos a la derecha, y de los productos a la izquierda, separadas por una flecha.

• Se ajusta la reacción. Escoge un elemento que participe en la reacción, elige uno que aparezca en una sola fórmula en los reactivos y productos, para que te sea más fácil.

• Cuenta el número de átomos del elemento elegido en reactivos y productos. Si coincide, ese elemento está igualado. De lo contrario, deberás multiplicar uno de los términos por un número tal que consigas igualar el número de átomos.

• Repite el proceso con todos los elementos que intervienen en la reacción.

• Comprueba que el número de átomos de todos los elementos coinciden en reactivos y productos.

 

Ejemplo:        C     +    O2               >       CO

 

Escogemos el carbono en primer lugar. Comprobamos que hay un átomo de carbono tanto en productos como en los reactivos.

Ahora nos fijamos en el oxígeno. En reactivos hay dos átomos, en productos, 1. Hay que ajustar este elemento, multiplicando el oxígeno por 1/2, o bien multiplicando al C y al CO por 2.

     

C     +    1/2 O2               >       CO

 

2 C     +    O2                   >       2 CO

 

 

Practica con  los siguientes ejercicios: